Cinétique : Niveau 1a

Question 1

La vitesse d'une réaction chimique (une ou plusieurs réponses possibles):

Est la variation négative de la concentration d'un réactif par unité de temps

S'exprime en mol.s⁻¹

Dépend de la température

Est toujours négative

Question 2

Pour la réaction dont l'équation est la suivante : aA + bB → cC + dD, quelle expression correspond à la vitesse générale de celle-ci?

Vitesse = (1/a) .(Δ[A]/Δt)

Vitesse = -(b/a) .(Δ[A]/Δt)

Vitesse = -(1/a) .(Δ[A]/ΔT)

Vitesse = -(1/a) .(Δ[A]/Δt)

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceT = température et t = temps

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLa vitesse d'une réaction est toujours positive

Question 3

L'étude de la réaction 2 HI → H₂ + I₂ a permis de déterminer que dans un intervalle de temps de 100 secondes, la concentration en HI diminue de 4,0 mmol.L⁻¹ à 3,5 mmol.L⁻¹. Quelle est la vitesse moyenne de consommation de HI?

200 mmol.L⁻¹.min⁻¹

- 0,3 mmol.L⁻¹.min⁻¹

0,050 mmol.L⁻¹.s⁻¹

- 0,0050 mmol.L⁻¹.s⁻¹

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLa vitesse moyenne de réaction est une variation de concentration dans un intervalle de temps.

Question 4

Parmi les affirmations suivantes quelle est celle qui correspond à une réaction d'ordre 0?

La vitesse de la réaction dépend de la concentration d'un seul réactif

La vitesse de la réaction est constante à une température donnée

La vitesse de la réaction est indépendante de la température

La vitesse de la réaction dépend de la quantité de produits formés

Question 5

L'azométhane gazeux se décompose thermiquement selon une réaction d'ordre 1. A t = 0, un récipient en contient 2,00 g. Combien en reste-t-il au temps de demi-réaction, sachant que la constante de vitesse est égale à 40,8 min⁻¹?

1,40 g

1,00 g

0,50 g

0,25 g

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLe temps de demi-réaction est le temps nécessaire pour consommer la moitié des réactifs.

Question 6

Quelle est l'expression du temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 1?

[A]₀/2k

(ln2)/k

1/(k[A]₀)

Temps final/2

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour une réaction d'ordre 1, on peut écrire : ln([A]t/[A]₀) = -kt

Question 7

On réalise la décomposition de NaClO : 2 NaClO → O₂ + 2 NaCl. On mesure le volume de dioxygène en fonction du temps et on obtient le graphe A. Déterminez quel graphique représente la vitesse de réaction au cours du temps.

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceO₂ est un gaz. Son volume est donc proportionnel à sa concentration.

Question 8

Pour s'assurer qu'une réaction est du second ordre, on doit obtenir :

Une droite de pente négative pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du temps

Une droite de pente négative pour le graphe de 1/[A] en fonction du temps

Une droite de pente égale à -k pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du temps

Une droite de pente positive pour le graphe de 1/[A] en fonction du temps

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour une réaction d'ordre 2, on peut écrire 1/[A]t = kt + 1/[A]₀

Question 9

L'équation d'Arrhénius nous permet d'expliquer l'influence de la température sur la constante de vitesse k. Quelle est la valeur du R présent dans cette équation?

R = 62,36 L.Torr.mol.K⁻¹

R = 8,3145 J.mol.K⁻¹

R = 0,082 L.atm.mol⁻¹.K⁻¹

R = 8,3145 J.mol⁻¹.K⁻¹

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceL'énergie d'activation est exprimée en J.mol⁻¹

Question 10

Certaines réactions peuvent être catalysées par une enzyme, on parle alors de catalye enzymatique. Quel(s) paramètre(s) influencent la vitesse d'une réaction enzymatique?

La concentration en substrat

La température

La concentration en enzyme

L'acidité du milieu réactionnel

Question 11

La décomposition de N₂O₅ se produit à température ambiante conformément à l'équation : 2 N₂O₅ → 2 N₂O₄ + O₂. La constante de vitesse est de 2,35 . 10⁻⁴ s⁻¹ à 293,0 K et de 9,15 . 10⁻⁴ s⁻¹ à 303,0 K. Calculez l'énergie d'activation pour cette réaction.

100 J.mol⁻¹

990 J.mol⁻¹

831 kJ.mol⁻¹

100 kJ.mol⁻¹

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceR = 8,3145 J.mol⁻¹.K⁻¹

Question 12

A quel ordre global de réaction correspond ce graphe?

Ordre 0

Ordre 1

Ordre 2

Les informations fournies sont insuffisantes pour répondre à cette question

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour un ordre 1, on peut écrire : ln([A]t/[A]₀) = -k.t

Question 13

Le cyclobutane (C₄H₈) se décompose en éthène (C₂H₄) à haute température. La réaction est d'ordre 1 par rapport au cyclobutane et, à 600 K, la constante de vitesse est égale à 0,015 min⁻¹. Calculez la proportion de cyclobutane qui restera après une heure.

59,3 %

98,5 %

40,7 %

25,0 %

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour un ordre 1, on peut écrire : ln([A]t/[A]₀) = - kt

Question 14

Comment évolue la vitesse d'une réaction d'ordre 2 par rapport à un réactif quand on double la concentration de celui-ci?

Le vitesse est multipliée par 2

La vitesse est divisée par 2

Le vitesse est multipliée par 4

La vitesse ne varie pas

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLa loi de vitesse d'une réaction d'ordre 2 par rapport à un réactif s'écrit : v = k [A]²

Question 15

Dans la réaction 2A + 2B → C + 2D, la vitesse de disparition de A est de -22 mmol.L⁻¹.s⁻¹. Que valent, respectivement, la vitesse de disparition de B et la vitesse de formation de C?

-22 mmol.L⁻¹.s⁻¹ et 11 mmol.L⁻¹.s⁻¹

-22 mmol.L⁻¹.s⁻¹ et 44 mmol.L⁻¹.s⁻¹

-22 mmol.L⁻¹.s⁻¹ et -22 mmol.L⁻¹.s⁻¹

22 mmol.L⁻¹.s⁻¹ et 11 mmol.L⁻¹.s⁻¹