Question 1
Pour la réaction 2 O₃ → 3 O₂, la vitesse de formation de O₂ est de 0,0015 mol.L⁻¹.s⁻¹. Quelle est la vitesse de décomposition de O₃?
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- 0,001 mol.L⁻¹.s⁻¹![]()
0,00225 mol.L⁻¹.s⁻¹![]()
0,0015 mol.L⁻¹.s⁻¹![]()
- 0,00225 mol.L⁻¹.s⁻¹
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePar convention, une vitesse de décomposition est négative
Question 2
La loi de vitesse exprime la vitesse de réaction en fonction :
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De la température![]()
Du temps![]()
De la concentration en produit(s)![]()
De la concentration en réactif(s)
Question 3
Dans l'expression de la vitesse v = k.[A], comment appelle-t-on k? (Une ou plusieurs réponse(s) possible(s))
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Constante d'équilibre![]()
Constante de proportionnalité![]()
Constante de Planck![]()
Constante de vitesse
Question 4
Que représente le temps de demi-réaction?
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La moitié du temps nécessaire pour que la réaction soit finie![]()
Le temps nécessaire pour consommer la moitié des réactifs![]()
Le temps nécessaire pour atteindre une concentration en produit de 0,5M![]()
La moitié du temps nécessaire pour que tous les réactifs soient consommés
Question 5
La réaction SO₂Cl₂ → SO₂ +Cl₂ est une réaction d'ordre 1. A volume constant et à 600 K, 2% du SO₂Cl₂ initialement présent est décomposé après 6,72 minutes. Déterminez le temps de demi-réaction?
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3,51 h![]()
3 h 51 min![]()
2 h 31 min![]()
1,19 min
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour une réaction d'ordre 1 : ln ([A]t/[A]₀) = -kt
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour une réaction d'ordre 1 : t₁,₂ = (ln2)/k
Question 6
Parmi les facteurs suivants, quel est celui qui influence la valeur de la constante de vitesse k?
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La température![]()
L'avancement de la réaction![]()
La concentration initiale des réactifs![]()
Le temps nécessaire pour que la réaction soit finie
Question 7
Quelle est l'expression du temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 0.
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(ln2)/k![]()
[A]₀/(2k)![]()
1/(k.[A]₀)![]()
-ln0,5/k
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLa loi de vitesse intégrée d'une réaction d'ordre zéro est la suivante : [A]t = -kt + [A]₀
Question 8
Soit la réaction dont l'équation est la suivante : aA + bB → cC + dD, quelle expression correpond à la vitesse de celle-ci?
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Vitesse = (1/c) . (ΔC/Δt)![]()
Vitesse = -(1/c) . (Δ[C]/Δt)![]()
Vitesse = (1/c) . (Δ[C]/Δt)![]()
Vitesse = (a/c) . (Δ[C]/Δt)
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLa vitesse d'une réaction est toujours positive
Question 9
Comment varie la vitesse d'une réaction si la température du milieu réactionnel est multipliée par deux?
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La vitesse diminue![]()
La vitesse augmente![]()
La vitesse est multipliée par deux![]()
La vitesse ne varie pas
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceSelon l'équation d'Arrhénius : k = A.e^(-Ea/RT)
Question 10
Pour une réaction catalysée par une enzyme, que représente ce graphe?
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLe plateau atteint correspond à la vitesse maximale, soit la vitesse qu'on ne peut pas dépasser même en augmentant encore le paramètre recherché.
Question 11
Le temps de demi-réaction de la décomposition d'ordre 1 de A est 355 s. Combien de temps faut-il pour que la concentration de A diminue jusqu'à un quart de sa valeur d'origine?
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533 s![]()
11,8 min![]()
71 s![]()
8 min 53 s
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour une réaction d'ordre 1 : k = (ln2)/t₁,₂
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour une réaction d'ordre 1 : ln ([A]t/[A]₀) = -kt
Question 12
Quelle(s) caractéristique(s) définissent un catalyseur?
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Il permet d'augmenter la vitesse de réaction![]()
Il permet d'augmenter l'énergie d'activation![]()
Il est inchangé à la fin de la réaction![]()
Il ne modifie pas la mécanisme de la réaction
Question 13
Soit la réaction 2 C₂F₄ → C₄F₈. La courbe 1/[C₂F₄] en fonction du temps est une droite de pente égale à 0,04 L.mol⁻¹.s⁻¹. Quelle est l'équation de vitesse de cette réaction?
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Vitesse = 0,02 [C₂F₄]![]()
Vitesse = 0,04 [C₂F₄]![]()
Vitesse = 0,02 [C₂F₄]²![]()
Vitesse = 0,04 [C₂F₄]²
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLes unités de k nous renseignent sur l'ordre de la réaction.
Question 14
La réaction 2 N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂ possède une énergie d'activation de 103 kJ/mol, et sa constante de vitesse est égale à 0,0900 min⁻¹, à 328 K. Que vaut cette dernière à 318 K?
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0,0899 min⁻¹![]()
75,8 min⁻¹![]()
0,0274 min⁻¹![]()
0,0758 min⁻¹
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceR = 8,3145 J.mol⁻¹.K⁻¹
Question 15
La réaction entre l'ozone (O₃) et le dioxyde d'azote est d'ordre 1 par rapport à chacun des réactif. L'équation de la réaction est la suivante : 2 NO₂ + O₃ → N₂O₅ + O₂. Quelle est la loi de vitesse de celle-ci?
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Vitesse = k.[NO₂]![]()
Vitesse = k.[NO₂]+[O₃]![]()
Vitesse = k.[NO₂].[O₃]![]()
Vitesse = k.[NO₂]².[O₃]
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