Cinétique : Niveau 2a

Question 1

Pour la réaction d'ordre deux, 2 A → B + C, calculez le temps nécessaire pour que la concentration de A diminue de 0,10 M à 0,080 M, sachant que k = 0,015 L.mol⁻¹.s⁻¹.

14,8 s

167 s

2 min 7 s

167 min

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour un ordre 2 : 1/[A]t = kt + 1/[A]₀

Question 2

Soit la réaction aA + bB → cC + dD pour laquelle v = k.[A]ⁱ.[B]ⁿ. Que valent les exposants "i" et "n"?

"i" = 1 et "n" = 1

"i" = a et "n" = b

"i" = c et "n" = d

Les exposants i et n ne peuvent être déterminés qu'expérimentalement

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLes exposants présents dans la loi des vitesses ne dépendent pas spécialement des coefficients stoechiométriques de l'équation de la réaction étudiée.

Question 3

La constante de vitesse de la réaction d'ordre deux, 2 HI → H₂ + I₂ est de 2,4.10⁻⁶ L.mol⁻¹.s⁻¹ à 575 K et 6,0.10⁻⁵ L.mol⁻¹.s⁻¹ à 630 K. Que vaut l'énegie d'activation de la réaction?

17,6 kJ/mol

17627 J/mol

1763 J/mol

176 kJ/mol

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceR = 8,3145 J.mol⁻¹.K⁻¹

Question 4

Quelle est l'expression du temps de demi-réaction d'une réaction d'ordre 2.

(ln2)/k

[A]₀/(2k)

1/k[A]₀

T/2

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour un ordre 2 : 1/[A]t = kt + 1/[A]₀

Question 5

Déterminez l'ordre de la réaction étudiée à partir de ce graphe.

Ordre 0

Ordre 1

Ordre 2

Il est impossible de définir l'ordre de cette réaction avec ce graphe seul

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLe graphe nous montre que le temps de demi-réaction ne dépend pas de la concentration en A

Question 6

Quelles sont les unités de la constante de vitesse k?

Les unités sont : s⁻¹

Les unités sont : mol⁻¹.L.s⁻¹

Les unités sont : mol.L⁻¹.s⁻¹

Elles dépendent de l'ordre de la réaction étudiée

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLes unité de la vitesse de réaction sont toujours mol.L⁻¹.s⁻¹

Question 7

Au cours d'une réaction de décompositon, on observe que le temps de demi-réaction, indépendant de la concentration initiale, est égal à 180 s. Combien de temps faudra-t-il pour que 80,0 % du réactif initialement présent aient disparu?

418 s

10 s

288 s

6 min 10 s

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceUn temps de demi-réaction indépendant de la concentration signifie qu'il s'agit d'une réaction d'ordre 1

Question 8

Pour s'assurer qu'une réaction est d'ordre 0, on doit obtenir :

Une droite de pente négative pour le graphe de la concentration en réactifs en fonction du temps

Une droite de pente positive pour le graphe de la concentration en réactifs en fonction du temps

Une droite de pente égale à k pour le graphe de la concentration en réactifs en fonction du temps

Une droite de pente positive pour le graphe de l'inverse de la concentration en réactifs en fonction du temps

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indicePour un ordre 0, la vitesse est indépendante de la concentration en réactif

Question 9

Pour une réaction catalysée par une enzyme, que repésente ce graphe?

L'évolution de la vitesse de réaction en fonction de la concentration en substrat

L'évolution de la vitesse de réaction en fonction de la concentration en enzyme

L'évolution de la vitesse de réaction en fonction du temps

L'évolution de la vitesse de réaction en fonction de la température

Question 10

A 600K, l'étude de la cinétique de la réaction 2 NO + O₂ → 2 NO₂ a donné les résultats présentés dans ce tableau. Déterminez l'équation de vitesse de cette réaction.

Vitesse = 2,5.[NO]².[O₂]

Vitesse = 2,5.[NO].[O₂]²

Vitesse = 0,25.[NO].[O₂]

Vitesse = 25.[NO]².[O₂]

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLa loi de vitesse générale est la suivante : v = k.[NO]ⁱ.[O₂]ⁿ. Il faut donc trouver les valeurs de i, n et k.

Question 11

La constante de vitesse k ne varie pas quand :

La concentration initiale en réactif est multipliée par deux

La température augmente

Les réactifs sont différents

Un catalyseur est ajouté

Question 12

Soit la réaction dont l'équation est la suivante : aA + bB → cC + dD, quelle expression correspond à la vitesse de celle-ci?

(1/b).(Δ[B]/Δt)

(1/c).(Δ[C]/ΔT)

-(1/a).(ΔA/Δt)

(1/d).(Δ[D]/Δt)

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLa vitesse de réaction est toujours positive

Question 13

La constante de vitesse d'une réaction triple lorsque la température passe de 300 K à 310 K. Quelle est son énergie d'activation?

837 J/mol

8495 J/mol

85 kJ/mol

637 kJ/mol

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceR = 8,3145 J.mol⁻¹.K⁻¹

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceSi la constante de vitesse triple : k₂/k₁ = 3

Question 14

Déterminez graphiquement l'ordre de la réaction suivante : 2 H₂O₂ → 2 H₂O + O₂.

Ordre 0

Ordre 1

Ordre 2

Les informations disponibles ne sont pas suffisantes pour déterminer l'ordre de cette réaction

Question 15

La décomposition du pentoxyde d'azote N₂O₅ → 4 NO₂ + O₂ est représentée par l'équation v = k.[N₂O₅]. Il a été démontré expérimentalement que 20% du réactif était décomposé en 6 h, à 300 K. Calculez temps de demi-réaction.

186 h

18,6 h

2,58 h

15 h

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceSi v = k.[N₂O₅], il s'agit d'une réaction d'orde 1