Page12
Vous disposez de 3 min 30 sec pour répondre aux questions de cette page.
Cliquez sur le compteur pour commencer
Question 1
A l’aide du tableau périodique, déterminez, parmi les configurations électroniques suivantes, celle qui correspond à un atome de titane.
[Ne] 4s² 3d²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d² 4s²[Ar] 4s² 3d²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLe principe de l'aufbau permet de représenter la configuration électronique d'un élément à partir de celle d'un élément dont le numéro atomique est inférieur.
Question 2
Parmi les définitions suivantes, laquelle ne correspond pas à la définition d’une orbitale atomique ?
Orbite circulaire située autour du noyau d’un atome occupée par les électronsFonction d’onde à laquelle correspond un ensemble de trois nombres quantiques n, ℓ et mReprésentation en trois dimensions d’une région d’un atome où il existe une probabilité élevée de trouver des électronsFonction mathématique permettant de décrire le comportement d’un électron
Orbite circulaire située autour du noyau d’un atome occupée par les électronsFonction d’onde à laquelle correspond un ensemble de trois nombres quantiques n, ℓ et mReprésentation en trois dimensions d’une région d’un atome où il existe une probabilité élevée de trouver des électronsFonction mathématique permettant de décrire le comportement d’un électronCliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLa représentation d'une orbitale atomique de type s est une sphère.
Question 3
La configuration électronique de l’ion sulfure est identique à celle d’un atome neutre, lequel ?
Le chloreL'argonL'argentLe néonCliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceL'équation d'ionisation du soufre est la suivante : S + 2 e⁻ → S²⁻.
Question 4
Pour la molécule de méthanal, définissez l’hybridation des deux atomes d’hydrogène.
Hybridation spHybridation sp²Hybridation sp³Les atomes d'hydrogène ne sont pas hybridésCliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceL'hybridation est un processus théorique donnant lieu au fusionnement d'orbitales atomiques pures de manière à obtenir un ensemble de nouvelles orbitales, appelées orbitales hybrides, qui servent ensuite à décrire une liaison covalente.
Question 5
Dans la molécule représentée, la liaison entre l’atome de carbone et l’atome d’hydrogène résulte du recouvrement de :
Une orbitale atomique hybride sp³ de l’hydrogène et une orbitale atomique hybride sp du carboneUne orbitale atomique hybride sp³ de l’hydrogène et une orbitale atomique hybride sp² du carboneUne orbitale atomique s de l’hydrogène et une orbitale atomique hybride sp³ du carboneUne orbitale atomique s de l’hydrogène et une orbitale atomique hybride sp du carboneCliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceDans la molécule représentée, la liaison entre l’atome de carbone et l’atome d’hydrogène est une liaison de type σ.
Commentaires