Chemi Crush : Niveau 4

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Question 1

Soit la réaction 2 H₂O₂ → H₂O + O₂ pour laquelle l'évolution de la concentration en H₂O₂ en fonction du temps a été suivie. Que représentent les droites a, b et c sur ce graphe?

(a) = vitesse instantanée, (b) = vitesse initiale, (c) = vitesse moyenne

(a) = vitesse initiale, (b) = vitesse instantanée, (c) = vitesse moyenne

(a) = vitesse initiale, (b) = vitesse moyenne, (c) = vitesse instantanée

(a) = vitesse instantanée, (b) = vitesse moyenne, (c) = vitesse initiale

Question 2

Pour l'expression de la vitesse suivante : v = k.[A]ⁱ.[B]ⁿ, quelle(s) affirmation(s) sont correcte(s)?

"i" est l'ordre partiel de la réaction par rapport au réactif A

"n" est l'ordre partiel de la réaction par rapport au produit formé B

L'ordre global de la réaction est égal à la somme de i et n

"k" est une constante qui ne varie jamais pour cette réaction

Question 3

Au cours de la réaction d'ordre deux A → 2 B, le dosage de A en fonction du temps a donné les résultats présentés dans ce tableau. Calculez la constante de vitesse de cette réaction.

0,090 L.mol⁻¹.min⁻¹

0,040 L.mol⁻¹.min⁻¹

0,034 min⁻¹

0,02 min⁻¹

Question 4

Déterminez graphiquement l'ordre de la réaction suivante : 2 NO₂ → 2 NO + O₂

Ordre 0

Ordre 1

Ordre 2

Les informations fournies ne sont pas suffisantes pour répondre à cette question

Question 5

Dans la réaction 3 ClO⁻ → 2 Cl⁻ + ClO₃⁻, la vitesse de formation des ions chlorure est 3,6 mol.L⁻¹.min⁻¹. Quelle est la vitesse de disparition des ions hypochlorites?

- 3,6 mol.L⁻¹.min⁻¹

2,4 mol.L⁻¹.min⁻¹

1,8 mol.L⁻¹.min⁻¹

- 5,4 mol.L⁻¹.min⁻¹

Question 6

Parmi les affirmations suivantes, quelle(s) est/sont celle(s) qui correspond(ent) à une réaction d'ordre 1?

La vitesse de réaction est indépendante de la température

La vitesse de réaction ne dépend de la concentration que d'un réactif

La réaction se fait toujours au départ d'un seul réactif

La vitesse de réaction reste constante tout au long de la réaction

Question 7

Pour s'assurer qu'une réaction est d'ordre 1, on doit obtenir :

Une droite de pente négative pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du temps

Une droite de pente égale à -k pour le graphe de la concentration en réactif en fonction du temps

Une droite de pente égale à -k pour le graphe de l'évolution du ln[A] en fonction du temps

Une droite de pente négative pour le graphe de l'évolution de 1/[A] en fonction du temps

Question 8

Calculez la constante de vitesse de l'hydrolyse du saccharose à 35°C, sachant que k = 1,0 mL.mol⁻¹.s⁻¹ à 37°C et que l'énergie d'activation de la réaction est 108 kJ/mol.

0,999 mL.mol⁻¹.s⁻¹

0,980 mL.mol⁻¹.s⁻¹

0,762 mL.mol⁻¹.s⁻¹

0,0457 L.mol⁻¹.s⁻¹

Question 9

En vous basant sur l'allure du graphe représentant la concentration en NO₂ en fonction du temps, déterminez l'ordre de la réaction suivante : NO₂ + CO → NO + CO₂

Ordre 0

Ordre 1

Ordre 2

Les informations fournies ne sont pas suffisantes pour déterminer l'ordre

Question 10

Lors d'une réaction qui s'effectue en deux étapes (une rapide et une lente), la vitesse de la réaction sera égale à :

La vitesse de l'étape rapide

La vitesse de l'étape lente

La somme des vitesses des deux étapes

La vitesse de l'étape rapide moins la vitesse de l'étape lente

Question 11

La réaction d'odre 1 suivante : SO₂Cl₂(g) → SO₂(g) +Cl₂(g) a une demi-vie de 245 min, à 600K. Au départ, la pression de SO₂Cl₂ est de 3 atm dans un récipient de 1 litre. Quellle sera la pression totale après 245 min?

1,5 atm

3 atm

4,5 atm

6 atm

Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceLa pression d'un gaz est directement proportionnellle à sa concentration (p = nRT/V)

Question 12

Dans le cas d'une réaction catalysée par une enzyme, que représente ce graphe?

L'évolution de la vitesse de réaction en foction du temps

L'évolution de la vitesse de réaction en foction de la concentration en enzyme

L'évolution de la vitesse de réaction en foction de la température

L'évolution de la vitesse de réaction en foction de la concentration en substrat

Question 13

Pour la réaction A → C + D, la constante de vitesse est 1,5.10⁻⁵s⁻¹ à 25°C et 2,29.10⁻⁴ s⁻¹ à 50°C. Calculez le temps de demi-réaction à 40°C.

2,4 h

900 s

1 h 30 min

5983 s

Question 14

Soit la réaction dont l'équation est la suivante : aA + bB → cC + dD. Quelle(s) expression(s) correspond(ent) à la vitesse de celle-ci?

(1/c).(Δ[C]/Δt)

(1/a).(Δ[A]/Δt)

-(1/b).(Δ[B]/Δt)

-(1/d).(Δ[D]/Δt)

Question 15

Dans la réaction d'ordre 1 : 2 H₂O₂ → 2 H₂O +O₂, la concentration initiale de H₂O₂ est de 0,2546 M, et la vitesse initiale de la réaction est de 0,000932 mol.L⁻¹.s⁻¹. Que devient [H₂O₂] à t=35 s?

0,253 M

0,224 M

0,127 M

0,166 M