Réactions de combustion - spé physique 1ère

Note moyenne : Publié par Villoup452 le 19 juin 2020
Ce quiz est basé sur une interrogation sous forme de QCM sur un chapitre de physisque chimie spécialité en première, vous qui passez ce quiz, c'est un excellent exercice pour réviser si jamais vous avez aussi une IE sur ce sujet dans peu de temps.



Vous disposez de XX pour répondre à ce quiz.

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Question 1
Dans une combustion le dioxygène joue le rôle de

Carburant
Comburant
Combustible
Oxydant
Question 2
Le pétrole, le charbon et le gaz naturel sont des

Sources d'énergie non renouvelables
Source d'énergie renouvelable
Biocombustibles
Combustibles fossiles
Question 3
La combustion complète d'un alcane ou d'un alcool produit

Du monoxyde de carbone
De l'eau
Du dioxygène
Du dioxyde de carbone
Question 4
Au cours de la combustion d'un alcool

L'alcool est l'oxydant et le dioxygène est le réducteur
L'alcool est oxydé et le dioxygène est réduit
L'alcool est le réducteur et le dioxygène est l'oxydant
L'alcool est oxydé et le dioxygène est oxydé
Question 5
Le pouvoir calorifique massique d'un combustible représente l'énergie libérée par la combustion

D'une mole de combustible
D'un mètre cube de combustible
D'un litre de combustible
D'un kilogramme de combustible
Question 6
L'énergie de combustion est environ égale à

L'énergie des liaisons rompues - l'énergie des liaisons formées
L'énergie des liaisons formées
L'énergie des liaisons rompues
L'énergie des liaisons formées - l'énergie des liaisons rompues
Question 7
L'énergie E libérée par la combustion de n moles de combustible est

E = m x Ecombustion
E = Ecombustion/M
E = Ecombustion/n
E = n x Ecombustion
Question 8
Développer l'utilisation de biocarburants a pour objectif de

Augmenter le rendement des moteurs de voiture
Remplacer à très court terme toutes les énergies fossiles
Limiter l'utilisation des énergies fossiles
Limiter les émissions de gaz à effet de serre
Question 9
L'énergie molaire de combustion Ecombustion admet pour unité

Mol/J
J/L
J.mol
Mol/L
Mol/kJ
J/kg
KJ/mol
Mol.J
J/mol
Question 10
Pour obtenir la combustion complète d'un combustible, le dioxygène peut-être

En excès
En proportions stœchiométriques avec le combustible
En défaut
Question 11
L'équation de combustion complète du méthane est CH4 + 2 O2 donne

2 CO2 + H2O
CO2 + 2 H2O
CO2 + H2O
Question 12
Les réactions de combustion ont une énergie molaire de réaction

Toujours positive
Positive ou négative selon les cas
Toujours négative
Question 13
Le pouvoir calorifique peut s'exprimer en

Kg/J
J/kg
Mol/J
J/mol
Question 14
L'effet de serre peut être provoqué par le rejet dans l'atmosphère de

SO2
CO2
NO2
Question 15
Les pluies acides peuvent être provoquées par le rejet dans l'atmosphère de

CH4
SO2
NO2
Question 16
L'énergie de réaction peut s'exprimer en

J.mol
KJ
J
J/mol
Énoncé exercice 1 (/4pts):

Le diesel est un mélange de plusieurs dizaines d'hydrocarbures que l'on modélise par un "hydrocarbure moyen" appelé dodécane, de formule C12H26.
La consommation moyenne d'un véhicule diesel particulier est de 6.1 L de diesel pour 100km
DONNÉE:
masse volumique(diesel)=830 g/L
Question 17
En supposant le dioxygène en excès, déterminer la masse de dioxyde de carbone rejeté en moyenne par un véhicule diesel pour 100km

16 kg
30 g
1.3 kg
360 g
Question 18

Exercice 2 (/4pts): Calculer l'énergie molaire de combustion complète du butane (C4H10)

-2631 J/mol
1,769 kJ/mol
-1,769 kJ/mol
-2631 kJ/mol
6 kJ/mol
-2631 J/mol
-6 kJ/mol
+2631 kJ/mol
Question 19

Exercice 3 (/4pts): Déterminer le pouvoir calorifique de l'heptane en MJ/kg

-45 MJ/kg
4.5 MJ/kg
-0.45 MJ/kg
-4.5 MJ/kg
0.45 MJ/kg
45 MJ/kg
Question 20
Déterminer les coéficients stoechiométriques w, x, y, z de l'équation de combustion wC2H6O + xO2 donne yCO2 + zH2O

W=1
W=2
X=2
X=3
Y=2
Y=3
Y=4
Z=2
Z=3
Z=4
Question 21
Déterminer les coéficients stoechiométriques w, x, y, z de l'équation de combustion wC3H8O + xO2 donne yCO2 + zH2O

W=1
W=2
X=5
X=6
X=9
Y=3
Y=6
Z=4
Z=6
Z=8
Question 22
Déterminer les coéficients stoechiométriques w, x, y, z de l'équation de combustion wC6H14O+ xO2 donne yCO2 + zH2O

W=1
W=2
X=3
X=6
X=9
Y=3
Y=6
Y=9
Z=5
Z=7
Merci d'avoir joué !

Voilà c'est enfin terminé ! Je crois personnellement avoir mis trop de temps, donc dites-moi dans les commentaires combien de temps il vous restait quand vous l'avez terminé ainsi que si vous avez remarqué des erreurs !
N'oubliez pas de diviser votre score par 2 pour avoir une note sur 20 et avoir une idée de votre prochaine note en spé physique.
On se reverra peut-être pour un autre quiz de physique chimie !!

Infos sur ce quiz

Auteur : Villoup452
Difficulté : Moyen
Tags : sp, spé, physique, chimie, p...(suite)
Parties jouées :
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