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Question 1
Dans une combustion le dioxygène joue le rôle de
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Carburant![]()
Comburant![]()
Combustible![]()
Oxydant
Question 2
Le pétrole, le charbon et le gaz naturel sont des
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Sources d'énergie non renouvelables![]()
Source d'énergie renouvelable![]()
Biocombustibles![]()
Combustibles fossiles
Question 3
La combustion complète d'un alcane ou d'un alcool produit
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Du monoxyde de carbone![]()
De l'eau![]()
Du dioxygène![]()
Du dioxyde de carbone
Question 4
Au cours de la combustion d'un alcool
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L'alcool est l'oxydant et le dioxygène est le réducteur![]()
L'alcool est oxydé et le dioxygène est réduit![]()
L'alcool est le réducteur et le dioxygène est l'oxydant![]()
L'alcool est oxydé et le dioxygène est oxydé
Question 5
Le pouvoir calorifique massique d'un combustible représente l'énergie libérée par la combustion
![]()
D'une mole de combustible![]()
D'un mètre cube de combustible![]()
D'un litre de combustible![]()
D'un kilogramme de combustible
Question 6
L'énergie de combustion est environ égale à
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L'énergie des liaisons rompues - l'énergie des liaisons formées![]()
L'énergie des liaisons formées![]()
L'énergie des liaisons rompues![]()
L'énergie des liaisons formées - l'énergie des liaisons rompues
Question 7
L'énergie E libérée par la combustion de n moles de combustible est
![]()
E = m x Ecombustion![]()
E = Ecombustion/M![]()
E = Ecombustion/n![]()
E = n x Ecombustion
Question 8
Développer l'utilisation de biocarburants a pour objectif de
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Augmenter le rendement des moteurs de voiture![]()
Remplacer à très court terme toutes les énergies fossiles![]()
Limiter l'utilisation des énergies fossiles![]()
Limiter les émissions de gaz à effet de serre
Question 9
L'énergie molaire de combustion Ecombustion admet pour unité
![]()
Mol/J![]()
J/L![]()
J.mol![]()
Mol/L![]()
Mol/kJ![]()
J/kg![]()
KJ/mol![]()
Mol.J![]()
J/mol
Question 10
Pour obtenir la combustion complète d'un combustible, le dioxygène peut-être
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En excès![]()
En proportions stœchiométriques avec le combustible![]()
En défaut
Question 11
L'équation de combustion complète du méthane est CH4 + 2 O2 donne
![]()
2 CO2 + H2O![]()
CO2 + 2 H2O![]()
CO2 + H2O
Question 12
Les réactions de combustion ont une énergie molaire de réaction
![]()
Toujours positive![]()
Positive ou négative selon les cas![]()
Toujours négative
Question 13
Le pouvoir calorifique peut s'exprimer en
![]()
Kg/J![]()
J/kg![]()
Mol/J![]()
J/mol
Question 14
L'effet de serre peut être provoqué par le rejet dans l'atmosphère de
![]()
SO2![]()
CO2![]()
NO2
Question 15
Les pluies acides peuvent être provoquées par le rejet dans l'atmosphère de
![]()
CH4![]()
SO2![]()
NO2
Question 16
L'énergie de réaction peut s'exprimer en
![]()
J.mol![]()
KJ![]()
J![]()
J/mol
| Énoncé exercice 1 (/4pts): Le diesel est un mélange de plusieurs dizaines d'hydrocarbures que l'on modélise par un "hydrocarbure moyen" appelé dodécane, de formule C12H26. La consommation moyenne d'un véhicule diesel particulier est de 6.1 L de diesel pour 100km DONNÉE: masse volumique(diesel)=830 g/L |
Question 17
En supposant le dioxygène en excès, déterminer la masse de dioxyde de carbone rejeté en moyenne par un véhicule diesel pour 100km
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16 kg![]()
30 g![]()
1.3 kg![]()
360 g
Question 18
Exercice 2 (/4pts): Calculer l'énergie molaire de combustion complète du butane (C4H10)
Question 19
Exercice 3 (/4pts): Déterminer le pouvoir calorifique de l'heptane en MJ/kg
Question 20
Déterminer les coéficients stoechiométriques w, x, y, z de l'équation de combustion wC2H6O + xO2 donne yCO2 + zH2O
![]()
W=1![]()
W=2![]()
X=2![]()
X=3![]()
Y=2![]()
Y=3![]()
Y=4![]()
Z=2![]()
Z=3![]()
Z=4
Question 21
Déterminer les coéficients stoechiométriques w, x, y, z de l'équation de combustion wC3H8O + xO2 donne yCO2 + zH2O
![]()
W=1![]()
W=2![]()
X=5![]()
X=6![]()
X=9![]()
Y=3![]()
Y=6![]()
Z=4![]()
Z=6![]()
Z=8
Question 22
Déterminer les coéficients stoechiométriques w, x, y, z de l'équation de combustion wC6H14O+ xO2 donne yCO2 + zH2O
![]()
W=1![]()
W=2![]()
X=3![]()
X=6![]()
X=9![]()
Y=3![]()
Y=6![]()
Y=9![]()
Z=5![]()
Z=7
| Merci d'avoir joué ! Voilà c'est enfin terminé ! Je crois personnellement avoir mis trop de temps, donc dites-moi dans les commentaires combien de temps il vous restait quand vous l'avez terminé ainsi que si vous avez remarqué des erreurs ! N'oubliez pas de diviser votre score par 2 pour avoir une note sur 20 et avoir une idée de votre prochaine note en spé physique. On se reverra peut-être pour un autre quiz de physique chimie !! |
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