| Avertissement ! Toutes les questions de cette étape 1 seront à choix multiples mais il se peut qu'il n'y ait qu'une seule bonne réponse ! |
Question 1
Généralement, l'évolution d'un système est d'autant plus rapide que :
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Du solvant est ajouté![]()
Le volume du système chimique augmente![]()
La concentration des réactifs augmente
Question 2
Généralement, une élévation de température :
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Augmente la vitesse de disparition d'un réactif![]()
Diminue la vitesse de disparition d'un réactif![]()
N'a pas d'influence sur la vitesse de disparition d'un réactif
Question 3
La trempe :
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Est un rinçage du mélange réactionnel![]()
Désigne un refroidissement brutal du système![]()
Ralentit l'évolution d'un système
Question 4
Un catalyseur :
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Augmente la vitesse de disparition d'un réactif![]()
Figure dans l'équation d'une réaction![]()
Est présent en fin de réaction
Question 5
La catalyse est hétérogène quand les réactifs et le catalyseur sont :
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Dans la même phase![]()
Dans des phases différentes![]()
Solides
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceComprendre phase comme état physique
Question 6
On considère la réaction d'équation ci-dessous. La vitesse volumique d'apparition du diiode est donnée par :
Question 7
Le temps de demi-réaction est :
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La durée nécessaire à la disparition de la moitié des réactifs![]()
La durée nécessaire à la disparition de la moitié du réactif limitant![]()
La moitié du temps nécessaire pour que la réaction soit terminée
Question 8
Sur le graphe ci-contre, on représente les évolutions au cours du temps de la concentration en réactif limitant lors d'une réaction catalysée et d'une réaction non catalysée :
Question 9
L'évolution d'un système chimique peut être considéré comme terminée au bout d'une durée égale :
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Au temps de demi-réaction![]()
à deux fois le temps de demi-réaction![]()
à plusieurs fois le temps de demi-réaction
Question 10
Soit la réaction d'équation ci-dessous. En solution diluée, si la réaction est d'ordre 1 par rapport à s2o8^2-(aq) :
Question 11
Pour la même réacction, en solution diluée, si la réaction est d'ordre 1 par rapport à s2o8^2-(aq), le temps de demi-réaction t1/2 :
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Dépend de la concentration initiale de s2o8^2-![]()
Est indépendant de la concentration initiale de s2o8^2-![]()
Est tel que : v_disp(s2o8^2-)t1/2 = v_disp(s2o8^2-)0/2
Cliquez ici si vous souhaitez lire cet indiceRappel de démonstration : t1/2 = ln(2)/k
| Concernant les résultats : Je vous conseille de vous entrainez encore et encore si vous avez fait plus de 2 fautes à ce quiz. Comparé à celui-ci, les grosses interrogations risquent de vous écraser car les profs n'hésiteront pas à mettre le minimum de données, vous bloquant définitivement... |
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